- Remarque : acide salicylique acide acétylsalicylique (aspirine) anhydride éthanoïque ou acétique Formule Masse molaire moléculaire (en g.mol-1) 138 180 102 Masse volumique (en g.mL-1) 1,08 Solubilité dans l'eau peu soluble peu soluble Solubilité dans l'éthanol très soluble soluble Réactivité de l'anhydride acétique avec l'eau : l'anhydride acétique réagit totalement et vivement . Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Comparer x_max et x_f. Synthèse de molécules organiques. En présence d'eau, une transformation chimique acide-base se produit, l'acide acétylsalicylique réagit avec les ions hydrogénocarbonate (HCO. L'équation chimique ci-dessus présente donc les deux produits de la réaction d'hydrolyse, soit l'acide acétique et l'acide salicylique. 4 Le protocole proposé permet de réaliser une hémisynthèse (hémi : demi, à moitié) de l'aspirine. Entourer les groupes avec des couleurs différentes. Pour la préparation de L'aspirine, l'anhydride acétique est ajouté à la quantité mesurée d'acide salicylique., L'acide sulfurique est ajouté et chauffé pendant une courte période pour compléter la réaction. Estérification : définition et explications - AquaPortail L'hexagone a un angle de près de 720 degrés et chaque atome de carbone de l'hexagone a un angle de 120 degrés. Dans l'Antiquité, les thérapeutes grecs avaient observé que les décoctions de certaines plantes pouvaient atténuer les douleurs. H. 8. Introduction Acides et basess Cas particulier : les ampholytes Ka et pKa : diagrammes de prédominance Lien avec le pH Réactions acido-basiques Le produit ionique de l'eau Exercices. TP Synthèse de l'aspirine 1 Équation de la réaction 2 Formules semi développées et groupes fonctionnels a. Repérer sur les différentes molécules les groupes fonctionnels suivants. Écrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau. PDF L'acide acétylsalicylique : l'aspirine

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